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高中化学知识点总结归纳

实习编辑 • 2023-11-09 20:10:51 • 用户投稿 • 阅读 3

化学是高中的重要科目之一，同学们在学习的过程中最好整理成系统的知识框架，才能更好的记忆知识点，本文给大家整理的高中化学必背的重要知识点，供参考。

高一化学重要知识总结

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.基本程序：

高中化学知识点总结归纳

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o

2.钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2

3.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

6.碳酸氢钠受热分2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

2.铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

4.氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl

5.次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo

6.次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

四、电解质和非电解质

1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、hco3-等.

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等

②生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-与nh4+等.

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等

高二化学重要知识归纳

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：so32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2cuo+c=2cu+co2sio2+2c=si+2co

2mg+co2=2mgo+c2al+fe2o3=2fe+al2o3

2na+2h2o=2naoh+h2↑2al+6h+=2al3++3h2↑

2br-+cl2=br2+2cl–fe+cu2+=fe2++cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2co+o2=2co23mg+n2=mg3n2

2so2+o2=2so32fecl2+cl2=2fecl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4hno3(浓)=4no2↑+o2↑+2h2o2hclo=2hcl+o2↑

2kclo3=2kcl+3o2↑

(4)部分氧化还原反应：

mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2↑+2h2o

cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2↑+2h2o

高三化学必背知识点

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除o、f外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;

②掌握以下分子的空间结构：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。

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