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稀盐酸化学式怎么写

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为hcl。稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性。属于药用辅料,ph值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存。

稀盐酸的物理性质

外观与性状:无色或微黄色易挥发性液体,有刺鼻的气味。

ph:<7(呈酸性)

熔点(℃):-114.8(纯hcl)

稀盐酸化学式怎么写

沸点(℃):108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1):1.20

相对蒸气密度(空气=1):1.26

饱和蒸气压(kpa):30.66(21℃)

溶解性:与水混溶,溶于碱液。

禁配物:碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

浓度:37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸,37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸,并且一般的盐酸浓度不会超过39%。

稀盐酸化学性质

酸性

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应;

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和,产生食盐;

稀盐酸能够溶解许多金属(金属活动性排在氢之前的),生成金属氯化物与氢气;

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应,但铜在有空气存在时,可以缓慢溶解。

还原性

盐酸具有还原性,可以和一些强氧化剂反应,放出氯气;

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应,而不是简单的中和反应。

配位性

部分金属化合物溶于盐酸后,金属离子会与氯离子络合;

铜在无空气时难溶于稀盐酸,但其能溶于热浓盐酸中,放出氢气。

有机化学

酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃;

氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃;

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度,可以用稀盐酸处理为铵盐;

胺的盐酸盐属于离子化合物,根据相似相溶原理,在水中的溶解度较大。

盐酸反应化学方程式

1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气

与铁反应:fe+2hcl=fecl2+h2↑

与锌反应:zn+2hcl=zncl2+h2↑

与镁反应:mg+2hcl=mgcl2+h2↑

与铝反应:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水

与氧化铁反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

与氧化铜反应:cuo+2hcl=cucl2+h2o

3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

与氢氧化钠反应:naoh+hcl=nacl+h2o

与氢氧化铁反应:fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

与氢氧化铜反应:cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸

与硝酸银反应:hcl+agno3=agcl↓+hno3

与碳酸钙反应:caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

与碳酸钠反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

与碳酸氢钠反应:nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

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